Шпаргалка для учеников 8 класс. Основания

Категория: 8 класс
Опубликовано 16.02.2013 21:01
Автор: Семёнова М.А.
Просмотров: 4566

 Классификация и свойства оснований 

Основаниями или гидроксидами металлов называются сложные вещества, состоящие из металла и одной или нескольких гидроксогрупп ( одно- и поликислотные основания). При диссоциации оснований в качестве анионов образуются гидроксид-ионы. Число гидроксогрупп в молекуле основания равно валентности металла. 
Все основания, как правило твердые вещества с различной окраской. Большинство оснований не растворимо воде. Растворимы гидроксиды щелочных, щелочноземельных металлов и гидроксид аммония. Растворимые в воде основания, проявляющие свойства сильных электролитов, называют щелочами.
Названия оснований образуются так же, как и оксидов. Например, Ba(OH)2 - гидроксид бария, Fe(OH)3 - гидроксид железа (III). 
Как электролиты основания в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы гидроксида. Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:
Sr(OH)2 " SrOH+ + OH-
SrOH+ " Sr2+ + ОН-
Основания вступают в реакцию с кислотами с образованием соли и воды. Такая реакция называется реакцией нейтрализации, потому что после её окончания среда становится близкой к нейтральной:
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Если основание растворимо в воде, то оно взаимодействует с кислотными и амфотерными оксидами, образуя соль и воду:
2KOH + SO3 = K2SO4 + H2O
2RbOH + ZnO = Rb2ZnO2 + H2O.
Также растворимые в воде основания могут реагировать с солями, образуя новую соль и новое основание при условии, что новое основание нерастворимо:
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4
Особую группу гидроксидов составляют амфотерные гидроксиды. Они при диссоциации образуют одновременно и катионы H+ и гидроксид-ионы ОН- К ним относятся, например, Zn(OH)2, Al(OH)3, Be(OH)2, Pb(OH)2 и другие.
Амфотерные гидроксиды реагируют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей. При взаимодействии с основаниями они проявляют свойства кислот, а при взаимодействии с кислотами - свойства оснований:
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6] (гексагидроксохромат (III) натрия)
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH) 4] (тетрагидроксоалюминат (III) натрия)
С точки зрения теории электролитической диссоциации свойства растворов оснований (изменение цвета индикаторов, мыльность на ощупь, взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями) обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН-. Основания окрашивают индикаторы фенолфталеин - в малиновый цвет, лакмус - в синий.
Методы получения оснований разнообразны. Основания активных металлов можно получить взаимодействия металла с водой ( многие реакции протекают бурно). 
2Na + H2O = 2NaOH + H2 
либо при взаимодействии соответствующего оксида с водой:
CaO + H2O = Ca(OH)2 
В случае, если оксид металла с водой не реагирует, соответствующее основание можно получить реакцией щелочи с растворимой солью этого металла:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl 

Источник: http://bril2002.narod.ru/chem46.html